基本信息
cas号：7681-11-0
中文名称：碘化钾
中文同义词： 食用碘化钾；超干碘化钾；碘化钾,99%；碘化钾, acs, 99.0% min；碘化钾, 99.9% (ls basis)；碘化钾, 99.99% (ls basis)；碘化钾, 99.995% (ls basis)；碘化钾, puratronic|r (ls basis)；碘化钾, ultra dry, 99.998% (ls basis)
英文名称： potassium iodide
英文同义词: i2;ki;k1-n;pima;lugol;iodum;jodid;kisol;iodide;potide
cbnumber: cb3125298
分子式: ik
分子量: 166
物理性质
性状：无色或白色立方晶体.无臭,有浓苦咸味
分子式：ik
分子量：166
熔点：681℃
沸点：1330℃
相对密度：3.13
溶解性：易溶于水,溶于乙醇、甲醇、丙酮、甘油和液氨,微溶于乙醚.其水溶液呈中性或微碱性.
密度：1.32 g/ml at 25 °c
vapor density： 9 (vs air)
vapor pressure： 0.31 mm hg ( 25 °c)
折射率：1.677
闪点：1330°c
储存条件：store at rt.
水溶解性：1.43 kg/l
溶解度
128 g/100 ml (6 °c水)
140 g/100 ml (20 °c水)
176 g/100 ml (60°c水)
206 g/100 ml (100°c水)
溶解度 2 g/100 ml (乙醇)
在丙酮中可溶 (1.31 g/100 ml)
微溶于乙醚,氨
化学性质
无色或白色立方晶体，无臭,有浓苦咸味。 易溶于水,溶于乙醇、甲醇、丙酮、甘油和液氨,微溶于乙醚，其水溶液呈中性或微碱性。
化学反应
由于碘属于温和的还原剂,因此碘离子i +可被强氧化剂如*等氧化为i2单质：2 ki(aq) + cl2(aq) → 2 kcl + i2(aq) 该反应可用于天然产物当中提取碘.空气也可以氧化碘离子,当ki样品长期放置后用二氯甲烷淋洗可以发现萃取层的颜色为紫色(碘单质溶于有机溶剂的颜色)。当处于酸性环境中,氢碘酸(hi)是一种强还原剂。
如同其他的碘盐,ki和单质碘反应可以形成：i3+ki(aq) + i2(s) → ki3(aq)
不同于i2,i3+盐易溶于水,并且可以通过该反应使碘用于氧化还原滴定。ki3水溶液,即"lugol溶液",可用于剂和黄金表面的腐蚀剂。
碘化钾中的碘离子可与银离子形成深黄色的沉淀碘化银(见光分解,可用于制作高速摄影胶片),故可用硝酸银来检验碘离子的存在。
ki(aq) + agno3(aq) → agi(s) + kno3(aq)
有机化学ki在有机合成当中是一种碘源。一种有用的应用是通过芳香重氮盐来制备碘代芳烃。
另外,碘化钾作为碘源的一种还可用于亲核取代反应中的催化剂,从而加强氯代烃,溴代烃或者甲磺酸酯作为亲核取代底物的活性。 用途
用来制造有机化合物和化学试剂等。
碘化钾为稳定剂和助溶剂,饲料级的碘化钾也可做作为饲料加工中碘的补充剂。
碘化钾还可以测臭氧浓度,置换出碘使淀粉变蓝,反应如下:o3+2ki+h2o=2koh+o2+i2 合成方法
1、还原法：由碘与氢氧化钾作用戌碘酸钾后,用甲酸或木炭还原而得。
2、铁屑法：将铁屑与碘作用,生成六碘化三铁,然后加入碳酸钾,加热浓缩而得。
3、中和法：将氢碘酸与碳酸钾在氢气气流中反应而得。
4、硫化物法：由硫酸钾与硫化钡作用,生成硫化钾。再用硫化钾和碘反应,除去硫磺,浓缩,干燥,即得成品。
备注：铁屑法原料易得，价格便宜,生产,操作易掌握,但收率偏低。还原法甲酸来源有限,生产过程中有碘酸盐生成,成品不宜作食品添加剂,但工艺比较简单。中和法所得氢碘酸系强酸,腐蚀性强,需采取防护措施,但所得成品纯度较高。
目前国内大多采用甲酸还原法生产碘化钾。即以碘与氢氧化钾作用生成碘化钾和碘酸钾再用碘酸或木炭还原碘酸钾而得，但此法中有碘酸盐生成,产品不宜作为食品添加剂。
注意事项 1.少数对碘过敏病人,在用药后立即或几小时后发生血管神经性水肿、上呼吸道粘膜刺激症状,甚至因喉头水肿引起窒息.长期应用可出现口内铜腥味、喉部烧灼感、鼻炎、皮疹等,停药即可消退。
2.对碘有过敏史者禁用。
3.大量饮水和增加食盐,均能加速碘的排泄。
规格： 复方碘溶液为含碘5%、碘化钾10%的水溶液。
上下游产品信息 上游原料 碘 碳酸亚铁(1:1) 铁屑 氢氧化钾 炭黑 碘化亚铁 碳酸钾 氢氧化钾溶液 碘酸钾 碘酸盐 添加剂b 下游产品 n-甲基-n-羟乙基苯胺 1-环己甲基哌嗪 碘环己烷 其它 产品：碘化钾片、加碘食用盐。
制法：由碳酸钾与氢碘酸或碘化亚铁溶液作用而制得。
本品在密封、遮光的地方存放。